Reacciones Redox (Reacciones de reduccion-oxidacion)

La reaccion redox, ó tambien llamada racciones de oxidacion-reduccion, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce en un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y otro reductor.
Para que exista una reacción redox, en el sistema deba haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.

Agente Oxidante: Es el que acepta los electrones y causa la oxidacion de alguna otra sustancia.

Agente Reductor: Dona electrones al oxigeno y hace que se redusca.

Oxidacion: Es una reaccion químic a muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Reducción: Es el proceso electroquímico por el cual un atomo o un ion gana electrones. Implica la disminucion de su estado de oxidacion.

OXIDACION DE UN CLAVO (HIERRO)

Material:

• un clavo
• lija
• pinsas de diseccion
• vaso de presipitados de 10 mL.
• probeta graduada de 10 mL.

Predicción

El clavo al sumergirlo al sulfato de cobre pentahidratado tendra un cambio químico llamado oxidacion.

Observaciones

Cuando se sumergio el clavo en los 10 mL. de sulfato de cobre pentahidratado, este comenzo a cambiar de un color plateado a anaranjado, con esta reaccion se concluyo que el clavo adquirio una oxidacion.

Explicación

El clavo adquirio una oxidacion porque cedio electrones al sulfato de cobre pentahidratado y por lo tanto aumento su estado de oxidacion.

CuSO4 + Fe -----> FeSO4 + Cu

Agente reductor: CuSO4 (sulfato de cobre)

Agente oxidante: CuSO4 (sulfato de cobre) es el elemento que tiende a aceptar esos electrones, quedando con un estado de oxidacion inferior al que tenia, es decir; reducido.

¿Quien se oxida? Fe (hierro)

¿Quien se reduce? Fe (hierro)