Molécula de la Aspirina (ácido acetilsalicilico)

El ácido acetilsalicilico, también conocido con el nombre de aspirina, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiflamatorio, analgésico para el alivio de dolor leve o moderado, antipirético para reducir la fiebre y anticuagulante.

Esta formado de la siguiente manera:

Su masa molar es de 180g/mol

H 1 (8)

O 16 (4)

C 12 (9)

108 + 64 + 8= 180

Los grupos funcionales que lo integran son:

Ciclohaxatrieno (benceno), ácido carboxilico y el éster que es igual al ácido acetilsalicilico(aspirina)

C6H4, COOH Y CO2CH3= C9H8O4

Preparación de jabón en barra

MATERIAL:

• recipiente de vidrio
• 50 mL, de aceite
• 50 ml. de agua
• 8.4g de sosa cáustica

PROCEDIMIENTO:

• Añadir en el recipiente la sosa cáustica y añade el agua ¡mucho cuidado!, no toques en ningún momento con la mano la sosa ya que esta es muy corrosiva y puede llegar a quemar.
• Después añade el aceite mientras que la sosa y el agua están calentándose sin dejar de mezclar.
• Cuando la mezcla ya esta espesa ponlo en una cajita de madera o recipiente y deja que esta se enfrie.

¡Listo ya tenemos jabón de barra!

Se observo que al utilizar el jabón este hizo espuma y se comprobo que si se puede utilizar para el uso personal, mas no para el uso domestico ya que mancha la ropa.

Reacciones de Neutralización (Titulación)

La titulación o valoraciones ácido-base son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas con exactitud. Para comprobar esto se realizo un experimento:

MATERIAL:

• soporte universal



• 1 matraz de elemeyer



• 1 bureta



• indicador (fenolftaleina)



• 10 mL. ácido clorhídrico (HCl)



• 9.1 mL. hidroxido de sodio (NaOH)



• 1 pinzas

PROCEDIMIENTO:

Se agrego en un matraz 10 mL. de HCl y 3 gotas de indicador (fenolftaleina) a lo cual se le llama "Titulado", mientras que en la bureta se agrego 9.1 mL.de NaOH, este era nuestro titulante.

Se dejo caer gota a gota el titulante (NaOH) al titulador (HCl) sin dejar de hacer un movimiento circular, hasta que cambiara a color fiusha ya que estábamos trabajando con un ácido ya que si rebajábamos con una base el color debería de cambiar a blanco.

Preparación de una Bebida

MATERIAL:

• recipiente (matraz aforado)
• 250 mL. de agua
• 0.01M de NaCl (sal)
• 0.1M de C6H12O6 (azúcar)
• pizca de hierbabuena

PROCEDIMIENTO

En el recipiente añade los 250 mL de agua, después añade los 0.01M de NaCl y 0.1M de C6H12O6, finalmente agrega la pizca de hierbabuena y disuelve, ¡Listo! ya tienes tu bebida.

CONVERSIONES

mL - L

250 mL (1L/1000mL)=.25L

NaCl: Sal

M= mol/L

(L)(M)= mol

1 mol = (0.01M NaCl)(1L)= 0.0025mol NaCl

NaCl =58.5 g/mol

0.0025 mol NaCl (58.5g NaCl/ 1 mol NaCl)

se cancelan los mol y el resultado es

=0.14g NaCl

C6H12O6: Azúcar

M= mol/L

(L)(M)= mol

1 mol C6H12O6=(0.1M C6H12O6)( 0.25L)= 0.025 mol C6H12O6

C6H12O6= 180g/ mol

0.025 mol C6H12O6 (180g C6H12O6/ 1mol C6H12O6)

se cancelan los mol y el resultado es

=4.5g C6H12O6

Reacciones Redox (Reacciones de reduccion-oxidacion)

La reaccion redox, ó tambien llamada racciones de oxidacion-reduccion, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce en un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y otro reductor.
Para que exista una reacción redox, en el sistema deba haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.

Agente Oxidante: Es el que acepta los electrones y causa la oxidacion de alguna otra sustancia.

Agente Reductor: Dona electrones al oxigeno y hace que se redusca.

Oxidacion: Es una reaccion químic a muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Reducción: Es el proceso electroquímico por el cual un atomo o un ion gana electrones. Implica la disminucion de su estado de oxidacion.

OXIDACION DE UN CLAVO (HIERRO)

Material:

• un clavo
• lija
• pinsas de diseccion
• vaso de presipitados de 10 mL.
• probeta graduada de 10 mL.

Predicción

El clavo al sumergirlo al sulfato de cobre pentahidratado tendra un cambio químico llamado oxidacion.

Observaciones

Cuando se sumergio el clavo en los 10 mL. de sulfato de cobre pentahidratado, este comenzo a cambiar de un color plateado a anaranjado, con esta reaccion se concluyo que el clavo adquirio una oxidacion.

Explicación

El clavo adquirio una oxidacion porque cedio electrones al sulfato de cobre pentahidratado y por lo tanto aumento su estado de oxidacion.

CuSO4 + Fe -----> FeSO4 + Cu

Agente reductor: CuSO4 (sulfato de cobre)

Agente oxidante: CuSO4 (sulfato de cobre) es el elemento que tiende a aceptar esos electrones, quedando con un estado de oxidacion inferior al que tenia, es decir; reducido.

¿Quien se oxida? Fe (hierro)

¿Quien se reduce? Fe (hierro)

Tablas Periódicas

Tabla periódica de Meyer

Tabla de Mendeleiev

Tornillo de Chancourtoise

Identificar los Minerale en la Leche

Se diseño una practica con el propósito de identificar minerales en la leche y observar cuales son los beneficios que se obtienen de esta.
La practica se comenzó a desarrollar con una investigación documental sobre la fotometría en llamas y como se podía aplicar a la identificación de los minerales en la leche. El primer paso de esto fue desarrollar la practica y luego se realizo. Se hizo lo siguiente:

!. Vertimos 100 mL. de leche entera en un vaso de precipitados, 100 mL. de formula láctea en otro vaso.
2.se puso a hervir para así poder filtrarla con la ayuda de un embudo y papel filtro y así solo obtener los minerales.
3.Se humedeció el grafito el los vasos de precipitados para así poderlos exponer en la flama.

El resultado de lo hecho anteriormente fue que se pudo observar algunos colores los cuales eran los minerales.

Modelos Atómicos

Sabemos que los modelos atómicos no fueron de una solo forma, desde el principio fueron sufriendo transformaciones y cambios que nos facilitaron entender en que consiste cada uno de sus procedimientos.

El primero en dar su aportación fue John Dalton que define a los átomos como minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables y además iguales entre si en cada elemento.

El segundo en dar su aportación fue J.J Thomson quien explica que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamo electrones, con esto dice que el átomo es una esfera de materia cargada positivamente y que en su interior estaban incrustados los electrones.

E. Rutherford demuestra que los átomos no eran firmes como se creía, si no que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo, esto lo improbó con una lamina de oro muy fina, en palabras mas sencillas dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Su aportación son las órbitas. Este modelo tuvo que ser abandonado porque Rutherford no logro explicar porque los electrones presentaban un movimiento a través de una energía.

Niels Bohr explica porque los electrones giran por medio de energía y ahora las órbitas las va a llamar "niveles de energía". Una de sus grandes aportaciones fue la de "espectros atómicos"; estos son los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa a través de una emisión o absorción de una energía electromagnética (fotones de luz).